Помогите решить:

1.При полном сгорании 4,3 г предельного альдегида выделилось 4,5 г воды. Установите молекулярную формулу альдегида.

2.При сгорании органического вещества массой 6,6 г получили 6,72 л углекислого газа (н.у.) и 5,4 г воды. Плотность паров вещества по кислороду равна 1,375. Установите молекулярную формулу вещества.

3.При сгорании органического вещества массой 8,7 г получили 19,8 г углекислого газа (н.у.) и 8,1 г воды. Плотность паров вещества по азоту равна 2,071. Установите молекулярную формулу вещества.

Задача 2:

Дано:

m(CxHyOz) = 6.6 г

V(CO2) = 6.72 л.

m(H2O) = 5.4 г

D(O2) = 1.375

Найти МФ (CxHyOz)

Решение:    CxHyOz + О2 = xCO2 + 1/2yH2O

Если дается относительная плотность по какому-то газу, можно найти M  (CxHyOz) = 1.375 *32 = 44 г/моль

придется так же использовать М(Н2О) = 18г/моль и VA(CO2) = 22.4 л/моль 

Дальше выгодно использовать следующие формулы, чтобы сразу найти числа атомов С и Н:

1) M (CxHyOz)/ m (CxHyOz) = V(CO2)/VA (CO2) 

2)  M (CxHyOz)/ m (CxHyOz) = 2m (H2O)/M (H2O)

Итак: 1) 44/6,6*6,72/22,4= 2 атома С

          2) 44/6,6 *2*5,4/18 = 4 атома Н

Складываем массы полученных атомов: 2*12 + 4*1 = 28 г/моль, а по условию мы вычислили, что М(CxHyOz) = 44 г/моль. Проверяем, насколько это больше: 44-28=16 г/моль, как раз на один атом кислорода.

Следовательно, МФ (CxHyOz) = С2Н4О

Задача 3:

Дано:

m(CxHyOz) = 8,7 г

m(CO2) = 19.8 г.

m(H2O) = 8,1 г

D(N2) = 2.071

Найти МФ (CxHyOz)

Решение:    CxHyOz + О2 = xCO2 + 1/2yH2O

можно найти M (CxHyOz)= 2.071*M(N2) = 2.071*28 = 58 г/моль и  М(Н2О) = 18г/моль и М(CO2) =  44 г/моль

Используя вышеприведенные формулы, найдем число атомов С и Н:

1) 58/8,7 *19,8/44 = 3 атома С

2) 58/8,7 *2*8,1/18 = 6 атомов

  Складываем массы полученных атомов: 3*12 + 6*1 = 42 г/моль, а по условию мы вычислили, что М(CxHyOz) = 58 г/моль. Проверяем, насколько это больше: 

 58-42+16. Следовательно, в формуле вещества присутствует 1 атом кислорода.

Ответ: МФ  (CxHyOz) = С3Н6О