Составьте электронный баланс, расставьте коэффициенты, укажите окислитель и восстановитель: а) НNO3 + Cu → Cu(NO3)2+NO+ H2O б) Р+О2=Р2О5

 а) 8 НNO3 + 3Cu → 3Cu(NO3)2+2NO+ 4H2O N(+5)+3e-->N(+2)  /2Cu-2e-->Cu(+2)     /3HNO3(N(+5))-окислительСu(Cu(0)) -восстановительб) 4Р+5О2=2Р2О5O2(0)  +  4 e - 2O (-2) /5P(0) -10e  -->2P(+5)   /2P(0)-восстановительO2(0)-окислитель

8HNO3 + 3Cu = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O4P + 5O2 = 2P2O5