При взаимодействии 71,15 мл 30%-ного раствора (р= 1,04 г/см3) неизвестной органической одноосновной кислоты с избытком гидрокарбоната натрия выделилось 6720 мл газа(н.у.). Определите какая кислота находилась в растворе?

Дано:V(RCOOH)=71,15млω(RCOOH)=30%ρ(RCOOH)=1,04 г/см3V(CO2)=6720 мл=6,2лНайти:RCOOH-?Решение:CnH2n+1COOH+NaHCO3=CnH2n+1COONa+CO2+H2Oν(CO2)=6,2л÷22.4л/моль≈0,27 мольν(CnH2n+1COOH)=ν(CO2)=0,27моль;m=Vρ;m(CnH2n+1COOH)=71,15мл×1,04 г/см3=74г;m(ч.в-ва)=74г×0,3=22,2гМ=m\ν; М(CnH2n+1COOH)=22,2г\0,27≈82г\моль;М(CnH2n+1COOH)=12n+2n+1+45=8214n=36