Составьте схемы процессов окисления и восстановления для реакций,уравнения кот. записаны ниже.Все ли реакции можно отнести к окислительно-восстановительным?Почему? Расставьте коэфф-ты в овр.  

1)Na₂SiO₃+H₂SO₄⇒Na₂SO₄+H₂SiO₃

2)Sb+HNO₃⇒HSbO₃+NO₂∧+H₂O

3)KMnO₄+Na₃AsO₃+KOH⇒Na₃AsO₄+K₂MnO₄+H₂O

4)(NH₄)₂Cr₂O₇⇒N₂+Cr₂O₃+H₂O

5)KOH+FeCl₃⇒KCl+Fe(OH)₃ 

Ряд электроотрицательностей

F>O>N=Cl>Br>S>I=Se>C>P>H>As>Si

1) Na2SiO3+ H2SO4= Na2SO4+ H2SiO3 Не оксилительно-восст.

2) Sb+5HNO3=HSbO3+5NO2+2H2O ок-восст.

    Sb с зарядом 0 -5электронов= Sb с зарядом +5         1             окисление

    N с зарядом +5 +1электрон= N с зарядом +4             5              восстановление

3) 2KMnO4+ Na3AsO3+ 2KOH= Na3AsO4+ 2KMnO4+ H2O  ок.-восст.

    Mn с зарядом +7  +1электрон= Mn с зарядом +6           2        восстановление

    As с зарядом +3   -2электрона= As  с зарядом +5         1         окисление

4) (NH4)2Cr2O7= N2+ Cr2O3+ 4H2O       ок.восст.

     2N с зарядом -3   -6 электронов= N2 с зарядом 0        1         окисление

     Cr с зарядом +6  +3электрона= Cr с зарядом +3          2         восстановление

5) 3KOH+ FeCl3- 3KCl+ Fe(OH)3                 Не ок.-восст.