Дайте характеристику элементам VII группы главной подгруппы.

Положение в ПС: VIIА группа.

2.Представители:F,Cl,Br,I,At.

3.Особенность электронного строения:ns2np5.

4.Степени окисления:-1,0,   +1,+3,+4,+5,+6,+7.

                                             кроме  фтора

5.Во вложении:

6.Распространённость в природе:

наиболее распространены вприроде хлор и фтор,

встречаются только в соединениях,

галогены в виде солей содержатся в водах,рек,озёр,морей и океанов.

7.Основные соединения:

NaCl---каменная соль;

KCl*NaCl---сильвинит;

KCl*MgCl2*6H2O---карналлит;

CaF2---флюорит;

Na3[AlF3]---криолит.

8.Биологическое значение:

F                        Cl                         Br                   I

кости,            кровь,                  регуляция          регуляция

зубы        желудочный сок          нервных            обмена

                                                  процессов         веществ  

К элементам VII главной (А) подгруппы относятся элементы семейства Галогенов: F, Cl, Br, I, At.  Все онивстречаются в природе в виде простых веществ, состоящих из двух атомов: F2, Cl2, Br2, I2, At2. Из-за своей принадлежности к VII главной подгруппе,  каждый из них имеет по 7 электронов на последнем энергетическом уровне, следовательно, способен притянуть 1 недостающий электрон, в реакциях становиться окислителем, при этом заряжаться -1: H2 + Cl2 = 2HCl. В реакциях с кислородом, наоборот, каждый из них отдает свои 7 электронов и заряжается +7: 2CL2 + 7O2 = 2Cl2O7. Исключение при этом составляет F,  так как он более электроотрицательный, чем кислород (стоит в Периодической системе правее):  OF2  и OF6. Мы знаем, что электроотрицательность элементов возрастает слева направо и снизу вверх, поэтому самым электроотрицательным среди Галогенов будет F. При этом любой из вышестоящих в подгруппе Галогенов способен вытеснить любой нижестоящий Галоген из состава его соли: Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl,    а  Br2 + NaCl / реакция не идет. Кроме того, сверху вниз в подгруппе возрастает масса элемента и плотность образуемого им простого вещества: F2 - легкий светло-желтый газ, Cl2 - тяжелый ядовитый желто-зеленый газ, Br2 - бурая жидкость, I2 - фиолетовое кристаллическое вещество с металлическим блеском. At до сих пор плохо изучен. Все Галогены плохо растворимы в воде, их можно растворить в бензине или спирте. Хорошо реагируют с водородом, образуя летучие галогеноводороды, которые растворяясь в воде, образуют кислоты: H2 + Cl2 = 2HCl и металлами, образуя соли (кстати название семейства Галогены переводится как "рождающие соли"): 2Na + Cl2 = 2NaCl