К раствору ,содержащему 8,84 г смеси Fe2(So4)3 u Al2(so4)3 прибавили избыток раствора NaOH. Осадок отфильтровали и прокалили до постоянной массы.Масса нового осадка оказалась равной 0,8 г.Определить содержание сульфатов в смеси.Ответ сульфат железа-22,6%,алюминий 77,4%

Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3+3Na2SO4

Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3+3Na2SO4; так как щёлочь взята в избытке, то образуетсярасворимый комплекс:

Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4], а нерастворимый осадок - гидроксид железа (III)

2Fe(OH)3=(t)Fe2O3+3H2O

оксид железа (III) - осадок после разложения оксида

n(Fe2O3)=m(Fe2O3)/M(Fe2O3)=0.8г/160г\моль=0.005моль

n(Fe(OH)3)=0.005моль*2моль/1моль=0.01моль

n(Fe2(SO4)3)=0.01моль*1моль/2моль=0.005моль

m(Fe2(SO4)3)=n(Fe2(SO4)3)*M(Fe2(SO4)3)=0.005моль*400г\моль=2г

w(Fe2(SO4)3)=m(Fe2(SO4)3)/m(cmecu)=2г/8.84г=0.226 или 22.6%

w(Al2(SO4)3)=1-0.226=0.774 или 77.4%