При разложении соли массой 4,9 г образовались кисло род объемом 1,344 л и хлорид калия (нормальные условия). Определите простейшую формулу исходного соединения. Ответ: КСЮ3.

KxClyOz=KCl+O2

n(O2)=V(O2)/Vm=1.344л/22.4л\моль=0.06моль

m(O2)=n(O2)*M(O2)=0.06моль*32г\моль=1.92г

m(KCl)=m(KxClyOz)-m(O2)=4.9г-1.92г=2.98г

n(KCl)=m(KCl)/M(KCl)=2.98г/74.5г\моль=0.04моль

0.06моль      zмоль

O2------------>2O           z=n(O)=0.06моль*2моль/1моль=0.12моль

1моль           2моль

0.04моль         xмоль 

KCl-------------->K               x=n(K)=0.04моль*1моль/1моль=0.04моль

1моль              1моль  

0.04моль          yмоль

KCl--------------->Cl     y=n(Cl)=0.04моль*1моль/1моль=0.04моль

1моль               1моль

K:Cl:O=0.04:0.04:0.12=1:1:3

KClO3

Решение во вложении:

................................