Две задачки из "задачника с помощником" Гара и Габрусева, стр. 47 №2.3 и №2.10

2.3 Определите какой объем оксида углерода(4) (н.у) выделится при сжигании 900 кг угля, содержащего 20% примесей.

2.10 Определите какой объем углекислого газа (н.у) выделится при взаимодействии 15 г карбоната натрия, содержащего 15% примесей с соляной кислотой.

1. C + O2 --> CO2

900    ---- 100%

x       ---- 20%       x = 180 кг , тогда масса чистого угля составит 900- 180 = 720кг

ню углерода 720/ 12 = 60 кмоль

ню CO2 = 60 кмоль = 1,344 * 10 6 литров  или 1344 метров куб

2. Na2CO3 + 2 HCl --> 2NaCl  + CO2 + H2O

M (  Na2CO3) = 106 г/моль

Тогда чистой соли в образце 100-15 = 85 %

15г -- 100%

Х --- 85%     Х  =  12,75 г  ню карбоната натрия = 12,75/106= 0,12 моль

ню карбоната : ню CO2 = 1: 1                 V = 0.12* 22.4 = 2.688 л