К 200 г 10% раствора NAOH добавили 46г NA. В образовавшийся раствор пропустили 11,2л CO2. Определите массовую долю соли в полученном растворе.

Так, тут потруднее будет... Давай разбираться!) Мы её решим:) И так, у нас с тобой есть раствор NaOH и кусок металла (Na). Первое что мы делаем по условию, это кидаем натрия в данный раствор и наблюдаем бурную реакцию. Дело в том, что ключевое слово в данной задачи - это раствор, а раствор = растворитель (в данном случае вода) + растворённое вещество (NaOH). Так вот, ясно, понятно, что натрий реагировать с NaOH не будет, поскольку основный металл + щелочь = реакция не идёт. Значит, натрий прореагирует с водой, с образованием той же щёлочи NaOH, а значит масса растворённого вщества будет больше, т.е образуется определённая масса NaOH, которая в сумме с уже растворённым веществом даёт новую массу.  Либо, новое количество вещества. Так вот!))) Смотри:

Дано:

mр-ра(NAOH) = 200 г.

W(NaOH) = 10% = 0,1 

m(Na) = 46 г.

V(CO2) = 11,2 л.

Найти:W%(Na2CO3) - ?

Решение:

(1) 

 1) n1(NaOH) = n(Na) = (Na) : M(Na) = 46 г : 23 г/моль = 2 моль;

 2) n2(NaOH) = (mр-ра(NaOH) * W(NaOH)) : M(NaOH) = 200 г. * 0,1 : 40 г/моль = 0,5 моль;

 3) n3(NaOH) = n1(NaOH) + n2(NaOH) = 2 моль + 0,5 моль = 2,5 моль;

 4) n(CO2) = V(CO2) : Vm = 11,2 л. : 22,4 л/моль = 0,5 моль;

 5) n(NaOH) : n(CO2) = 2,5 : 0,5 = 5 : 1 => n(NaOH) - в избытке, а значит образуется средняя соль - Na2CO3 (Карбонат Натрия). Таким образом, расчёты ведём по недостатку, т.е по n(CO2):

(2) 

n(Na2CO3) = n(CO2) = 0,5 моль;

m(Na2CO3) = n(Na2CO3) * M(Na2CO3) = 0,5 моль * 106 г/моль = 53 г.

 6) mр-ра = mр-ра(NaOH) + m(Na) - m(H2) + m(CO2) = 200 г + 46 г - 2 г + 22 г = 266 г.;

 7) W%(Na2CO3) = m(Na2CO3) : mр-ра * 100% = 53 г. : 266 г. * 100% = 20%.

Ответ: W%(Na2CO3) = 20%.