при сплавлении 28,8г натриевой соли предельной одноосновной кислоты с избытком гидроксида натрия, выделилось 4, 63 л газа (н.у.), что составляет 79% от теоритического выхода 
Определить какой выделился газ

Храни Бог того кто РЕШИТ ЭТО! ПОЖАЛУЙСТА

1. Уравнение получается следующее:

CnH2n+1COONa + NaOH = CnH2n+2 + Na2CO3

2. Находим химическое кол-во соли:

n (CnH2n+1COONa) = m/Mr =  моль

3. Находим химическое кол-во газа, выделившегося в ходе реакции:

n газа (CnH2n+2) = V/Vm = 0.207 моль.

4. Далее состовляем пропорцию:

0.207 —  79% 

    x   — 100% 

=> x = 0.262 моль

5. Приравниваем пункт 3. и 4. (т.к. по уравнению хим. кол-во каждого вещ-ва равно)

= 0.262 

28.8 = 17.8 + 3.67n

3.67n = 11

n = 3 => газ — ПРОПАН

P.S. Возможны ошибки:)