Вот еще одна задачка) Определить массу осадка, который образуется при смешивании раствора с массовой долей хлорида бария 5% и раствора с массовой долей сульфата натрия 8%. Масса раствора хлорида бария - 15 г, сульфата натрия - 10 г.

Хлорид бария - BaCl2, m=0,75г

Сульфат натрия - Na2SO4, m=0,8г

BaCl2+Na2SO4 --> BaSO4+2NaCl

Осадок  - BaSO4.

Получаем что с 1 моль хлорида бария вступает реакцию 1 моль сульфата натрия. Нужно посчитать количество молей каждого вещества всрупившего в реакцию Потом уже посчитать массу осадка с используя массу того вещества которого вступило в реакцию меньше(надеюсь говорю понятно).n(BaCl2)=m/M=0,75/208=0,0036моль

n(Na2SO4)=0,8/142=0,0056.Тоесть меньше в реакьию вступило BaCl2

Так как в реакьию вступило 0,0036моль хлорида бария то и осадка будет 0,0036моль.Найдем массу осадка по формуле m(BaSO4)=n*M=0,0036*233=0,8388г

Ответ:0,8388