При прокаливании 30 кг смеси карбонатов натрия и кальция образовался углекислый газ объемом 5,6м(н.у.). Определите массовую долю в % каждого компонента в исходной смеси. Заранее спасибо)

1)Пишем уравнение реакции:

Na2CO3==> прокаливание не может пройти

CaCO3====>CaO+CO2(стрелка вверх и знак t над стрелкой)

Мы можем увидеть что из двух веществ только карбонат кальция разложился и при этом выделился углекислый газ.Значит 5,6м(н.у.) углекилого газа данного по условию этот тот углекислый газ который выделился при прокаливании  СaCO3.

2)Я думаю 5,6 м это 5,6 кубических метров?1 кубический метр=1000 л,значит 5,6 кубических метров=5600 л 

3) х г                     5600л

  CaCO3====>CaO+CO2 

M=100г/моль        Vm=22,4л/моль

m=100г                 V=22,4 л/моль

=>   x=5600л*100г/22,4л/моль= 25 000 г(или 25 кг)

4)Следовательно масса CaCO3 в исходной смеси=25 кг,а масса Na2CO3=5 кг(30кг-25 кг=5 кг)

5)w(CaCO3)=25 кг*100%/30 кг =83,3%(примерно)

6)w(Na2CO3)=5 кг* 100%/30 кг= 16,7%(примерно)

Ответ:83,3%(CaCO3) ; 16,7% (Na2CO3)