1) Сероводород объёмом 14мл растворили в воде массой 500гр (нормальные условия). Вычислите массовую долю сероводорода в растворе.

2) К раствору, содержащему нитрат кальция 8,2гр , прилили раствор, содержащий карбонат натрия массой 6,36гр. Рассчитайте массу полученного осадка.

1)n(H2S)=14/22,4=0,625 мольm(H2S)=0,625*34=21,25 граммm(раствора)=21,25+500=521,25 грамм21,25/521,25=0,04 или 4%Ответ:4%2)Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3+2NaNO3n(Ca(NO3)2)=8,2/164=0,05 мольn(Na2CO3)=6,36/106=0,06 моль0,05/1=x/1       x=0,05m(CaCO3)=0,05*100=5 граммОтвет: 5 грамм