1)   
Смешали 
100мл 92%-ного(по массе) и 100мл 24%-ного(по массе) растворов серной
кислоты.Определите массовую долю (w) , молярную концентрацию (См), молярную концентрацию эквивалента
(Сn) , молярную
концентрацию (Mn) ,
молярную долю(N) , титр
(Т) приготовленного растовора.



2)   
Составьте молекулярные,ионные и сокращённые
ионные уравнения гидролиза солей Сульфат аммония(NH4)2SO4  и Селенит цезия Cs2Se.Укажите реакцию среды.

Вычислить К` и рН раствора Селенита цезия с
молярной концентрацией См=0,01 моль/л,учитывая первую стадию гидролиза.

 



5)Укажите направление
химической реакции AB+CД=АС+ВД.Во всех вариантах концентрации вещества СД Ссд=моль/л.Проведите необходимые расчёты
для обоснования ответа.

Ag2SO4+Na2CrO4=Na2SO4+Ag2CrO4

 

6)Исходя из ПР BaSO4 , найдите массу BaSO4(r) в
граммах,содержащуюся в 100мл его насыщенного раствора при температуре 25C.



7)Осуществить следующие
превращения,составьте сбалансированные уравнения , вычислите Кр

SO2+IO3+…=I2+…. Ph=7



8)При действии 44г сульфида
незвестного металла с избытком хлороводородной кислоты выделилось 11,2 л газа,
который пропустили через 200мл 25%-ного раствора гидроксида натрия (р=1,28
г/мл).Определите состав образовавшейся соли , а так е назовите, сульфид какого
металла был взят.

8) H2S+2NaOH=Na2S+2H2O    1 моль--2 мольn(NaOH)=200*0.25*1.28/40=1.6 мольn(H2S)=11.2/22.4=0.5 моль1 моль H2S---2 моль NaOH 0.5 моль------х  мольх=0.5*2=1 моль надо NaOH, а есть 1.6 моль, значит NaOH в избытке, значит соль средняя сульфид натрия.предположим, металл двух валентный, тоMeS+2HCl=MeCl2+H2S1 моль=========1 мольn(meS)=0.5 мольMr(MeS)=m/n=44/0.5=88найдем атомную массу металла=88-32=56 это железо!FeS-сульфид железа(2)7)   2 KIO3 + 4 H2O + 5 SO2 = I2 + K2SO4+4 H2SO42I(+5)+10e=I2(0)    1 вос-е ок-льS(+4)-2e=S(+6)      5  ок-е вос--ль2I(+5)+10e=I2(0)    5S(+4)-10e=5S(+6)