ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА. ОЧЕНЬ ПРОШУ!!! 1)как измениться р 0,001 М раствора аммиака,если разбавить его в 10 раз? 2) вычислить рН раствора гипохлорита калия,если концентрация соли KClO равна 0,1 моль/л? ПОМОГИТЕЕЕЕЕЕЕ

Задача 1При разбавлении 0,001 М раствора аммиака, его концентрация будет равна 0,0001МЗначит NH4OH⇔NH₄⁺ + OH⁻ Кд = 6,3*10⁻⁵См(ОН⁻) = √K*Cм =√ 6,3*10⁻⁵ * 0,0001 = 7,9*10⁻5моль/лрОН = -lg[OH⁻] = -lg 7,9*10⁻⁵ = 4,1рН = 14- рОН = 14 - 4,1 = 9,9Для первоначального раствора:См(ОН⁻) = √K*Cм =√ 6,3*10⁻⁵ * 0,001 = 2,5*10⁻⁴моль/лрОН = -lg[OH⁻] = -lg 2,5*10⁻⁴ = 3,6рН = 14- рОН = 14 - 3,6 = 10,4Ответ: рН уменьшится с 10,4 до 9,9Задача 2Гидролиз гипохлорита калия протекает по схеме:KClO⇔K⁺ + ClO⁻  Соль образована слабой хлорноватистой кислотой HClO Кд(HClO) = 5,01*10⁻⁸Кд(воды)  = 10⁻¹⁴Kг=Kводы/Kкислоты =10⁻¹⁴/(5,01*10⁻⁸)=2*10⁻⁷Вычислим степень гидролиза для См(KClO) = 0,1 моль/лh = √Кг/См = √2*10⁻⁷/0,1 = 1,41*10⁻³[OH⁻] = h*См = 1,41*10⁻³ * 0,1 = 1,41*10⁻⁴ моль/лрОН = -lg[OH⁻] = -lg 1,41*10⁻⁴  = 3,85рН = 14- рОН = 14 - 3,85 = 10,15Ответ: рН = 10,15