Какая масса CaO получается при разложении 250 г CaCO3, содержащего 20% примесей ,какой объем CO2 образуетс ?

1.Узнаем сколько у нас чистого вещества(CaCO3)100%=250г20%=х гСледовательно x=20%*250г/100% =50 гЗначит m чистого вещества=250г-m(примесей)=250 г - 50 г=200г 2.Напишем уравнение реакции:CaCO3==>CaO+CO2Мы видим что количество молей у 3 веществ одинаковы,значит:n=m/M => m=n*Mn=v/Vm => V=n*Vmn(CaCO3)=200г/100г/моль=2 мольn(CaCO3)=n(CaO)=n(CO2) m(CaO)= 2 моль*56г/моль=112 гV(CO2)=2 моль* 22,4 л/моль=44,8 л