Какая m(CaO) образуется при разложении 250 г CaCO3 ,содержащего 20% примесей.Какой V(CO2) образуется

1.Узнаем сколько у нас чистого вещества(CaCO3)

100%=250г

20%=х г

Следовательно x=20%*250г/100% =50 г

Значит m чистого вещества=250г-m(примесей)=250 г - 50 г=200г 

2.Напишем уравнение реакции:

CaCO3==>CaO+CO2

Мы видим что количество молей у 3 веществ одинаковы,значит:

n=m/M => m=n*M

n=v/Vm => V=n*Vm

n(CaCO3)=200г/100г/моль=2 моль

n(CaCO3)=n(CaO)=n(CO2) 

m(CaO)= 2 моль*56г/моль=112 г

V(CO2)=2 моль* 22,4 л/моль=44,8 л