ПОМОГИТЕ!!!!
1) Расчитайте рН 0,01 М раствора NH3???
2) Каков рН 2,4 М Na3PO4 (при расчете учитывать только первую ступень гидролиза)???

Задача 1.В водном растворе устанавливается равновесие: NH3 + H2O⇔NH4OH⇔NH₄⁺ + OH⁻Кд(NH4OH) = 6,3*10⁻⁵[OH⁻] = √Кд*См = √6,3*10⁻⁵*0,01 = 7,9*10⁻⁴pOH = -lg[OH⁻] = -lg 7,9*10⁻⁴ = 3,1pH= 14- pOH= 14-3,1 = 10,9Ответ: рН = 10,9Задача 2.Гидролиз фосфата натрия по I ступени протекает по уравнению:Na₃PO₄ + H₂O⇔Na₂HPO₄ + NaOH3Na⁺ + PO₄³⁻ + H₂O⇔2Na⁺ + HPO₄²⁻ + Na⁺ + OH⁻ PO₄³⁻ + H₂O⇔ HPO₄²⁻ +  OH⁻Константа гидролиза по этой ступени определяется константой дисооциации образовавшейся слабой кислоты HPO₄²⁻ , т.е. третьей константой диссоциации ортофосфорной кислоты К₃ = 1,3*10⁻¹²Кг₁ - константа гидролиза по I ступени, Кв- константа диссоциации воды (10⁻¹⁴) Кг₁ = Кв/К₃ = 10⁻¹⁴/(1,3*10⁻¹²) = 7,7*10⁻³Рассчитаем степень гидролиза:h = √Кг₁/См = √7,7*10⁻³ /2,4 = 5,66*10⁻²[OH⁻] = h*См = 5,66*10⁻² *2,4 = 0,136pOH = -lg[OH⁻] = -lg 0,136 = 0,87pH= 14- pOH= 14 - 0,87 = 13,13Ответ: рН = 13,13