Газообразный оксид серы при 60 градусах Цельсия и 90 кПа имеет плотность 2.08 г/л. Установите формулу оксида

Если немного поколдовать с уравнением состояния идеального газа (pV = \frac{m}{M} RT), то можно вывести следующее уравнение:M = \frac{RT\rho}{p}.Подставим числовые данные (не забывая, что 60°С = 333К) и найдем молярную массу оксида:M = \frac{8,314*333*2,08}{90} = 63,98 г/моль.Такой молярной массе соответствует оксид серы (IV) - SO_2.