Помогите, пожалуйста!
Смешали равные объемы растворов сильных кислот и щелочи с рН=2 и рН=11.
Вычислить рН полученного раствора

не знаю правильно или нет.. 2+11=13 13/2=6.5  т.е почти нейтральная..

Определим концентрации кислоты и щелочи до реакции через pHкислота, pH=2 [H+]=10^-pH=10^-2=0.01 моль/л щелочь, pH=11 pOH=14-pH=14-11=3 [OH-]=10^-pOH=10^-3=0.001 моль/лПусть взяли по 10 милилитров кислоты и щелочи, тогдаn кислоты=C*V=0.01*10=0.1n щелочи =C*V=0.001*10=0.010.1-0.01=0.09 остаток кислоты после реакцииПосле реакции останется сильная кислота, которая и будет определять pHpH=-lg[H+]оставш=-lg(C*Vкислоты-C*Vщелочи)/(V кислоты + V щелочи)=-lg(0.01*10-0.001*10)/10+10=-lg0.09/20=2.3pH=2.3