1)особенности строения атома щелочных металлов на примере натрия
2)охарактеризовать основные особенности галогенов, в том числе по положению в ПСХЭМ
3)объяснить общее строение атомов галогенов на примере хлора
4)охарактеризовать распространение основных соединений хлора в природе и их значение
5)понятие оксиды и их классификация
6)различия и сходства между основными, кислотными и амфотерными оксидами (в строении и свойствах)
7)привести примеры химических реакций получения оксидов из простых веществ
8)привести примеры химических реакций получения оксидов из сложных веществ
9)охарактеризовать понятие "относительная атомная масса" и ее отличие от атомной массы элемента
10)что показывает относительная молекулярная масса и что можно узнать по формуле вещества
11)привести примеры вычисления относительной молекулярной массы вещества
12)понятие кислоты и их классификация
13)привести примеры структурных формул кислот
14)изменение цвета индикаторов в кислой среде

1.. все щелочные металлы восстановители.. легко отдае\ют элнктроны.. хорошо проводят ток.. при взаимодействии с водой оюразует щелочи.. имет 1 валентный электрон...2...находятся в 7 гр..  хорошо взаимодействуют с водородом и щелочными металлами.. фтор самый электроотрицательный элемент...3.. для завершения энергетического уровня всем не хватает 1го электрона..все являются п элементами..4... хлор образуется при извержении вулкана.. основниу соединения хлороводород.. каменная соль она же поваренная.. сильвин т.е калийхлор5... оксиды это вещ-ва в сост кот вхоит кислород. есть солеобразующие и несолеобразюющие напр.. угарный газ7.. с+о2=со2   s+o2=so28... caco3=cao+co2  получил 2 оксида сразу.. основной о кислотній..9.10 молек. масса это масса молекулы. т.е сумма масс атомов входящих состав молекуды..11.. caco3 =100  как?са 40+с12+о16*3=10012.. кислоті єто неорг соед кот образуются при действии кислотного остатка с водой.. напр.. so2+h20=h2so314...