Реакция протекает по уравнению: 
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+H2SO3+S. Как изменится скорость реакции после разбавления реагирующей смеси в 4 раз.

Ответ:

Скорость реакции после разбавления уменьшится в 16 раз.

Объяснение:

Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2SO3 + S

По закону действия масс скорость реакции до разбавления была:

v_1=k*[Na_2S_2O_3]*[H_2SO_4]

После того, как реагирующую смесь разбавили в 4 раза, молярные концентрации реагентов уменьшились тоже в 4 раза.

Откуда скорость реакции после разбавления:

v_2=k*\frac{1}{4} [Na_2S_2O_3]*\frac{1}{4} [H_2SO_4]=\frac{1}{16} *k*[Na_2S_2O_3]*[H_2SO_4]=\boxed{\bf \dfrac{1}{16} v_1 }

Таким образом, скорость реакции после разбавления реагирующей смеси в 4 раза уменьшится в 16 раз.