Чему равна величина ЭДС цинкового концентрационного эле-мента, составленного из двух цинковых электродов, опущенных в раство-ры с концентрациями ионов Zn2+, равными 10–2 и 10–6 моль/л? Приведите схему такого элемента и реакции, протекающие на электродах при его работе.

при стандартных условиях E = E° + (0.059/n)*lgC  E° = - 0,76 ВДля полуэлемента Zn/Zn²⁺(10⁻² моль/л):E₁= -0,76 + (0.059/2)*lg10⁻² =  - 0,819 ВДля полуэлемента Zn/Zn²⁺(10⁻⁶ моль/л):E₂ = -0,76 + (0.059/2)*lg10⁻⁶ =  - 0,937 ВЕ₁>E₂, значит полуэлемент Zn/Zn²⁺(10⁻² моль/л) является катодомЭДС = Е(К) - Е(А) =  - 0,819 - (-0,937) = 0,118 ВСхема гальванического элемента:А(-)Zn/Zn²⁺(10⁻⁶ моль/л) II Zn/Zn²⁺(10⁻² моль/л)/Zn(+)Kанодный процесс: Zn - 2e = Zn²⁺  - окислениекатодный процесс: Zn²⁺ + 2e = Zn -  восстановление