Лучший ответ дам за решение с небольшими пояснениями!
Расчитайте объём раствора гидроксида калия (плотность 1,19 г/см3) с массовой долей растворённого вещества 0,2, который потребуется для поглощения всего углекислого газа (образуется кислая соль), полученного при сгорании этана объёмом (н.у.) 44,8 дм3 в избытке кислорода.
Спасибо всем, кто не пропустит это задание. Надеюсь на вас! Для меня это сложное задание!

Дано: q(КОН)=1,19 г/см^3w=0,2%V(С2Н6)=44,8 дм^3V(КОН) - ?Решение: 1) составим уравнения реакций:2 моль -      х мольС2Н6+2О2=2СО2+3Н2      (1)1 моль -      2 мольу моль - 4 мольКОН+СО2=КНСО3             (2)1 моль - 4 моль 2) находим химическое количество этана :n=V/Vm=44.8/22.4=2 мольпо уравнению реакции (1) находим химическое количество углекислого газа :х=2 моль 3) по уравнению (2) находим химическое количество гидроксида калия : у=4 мольнаходим массу гидроксида калия m (KOH)=n*M=4*56=224 моль4) m р-ра  (KOH)-224/0,2*100=112000 г5) V(КОН) = m р-ра/q=112000/1,19=94 дм ^3Ответ: V(КОН) = 94 дм ^3