используя закон сохранения массы определите массу сульфида железа (2)
образовавшегося из 5.6 г железа и 3.2 г серы.
с полным решением,пожалуйста. срочно надо ,пожалуйста

если требуется решение ТОЛЬКО по закону сохранения масс, то тебе нужна 2 часть решения, которая после слов:"это классическое решение"

Fe+S=FeSn(Fe)=5,6/56=0,1 мольn(S)=3,2/32=0,1 мольn(Fe)=n(S)=n(FeS)m(FeS)=88*0,1=8,8 г. Это классическое решение. Согласно закону сохранения масс, сумма масс до реакции равна сумме масс после реакции. Так как уравнение реакции выглядит таким образом: Fe+S=FeS то, масса сульфида железа (II) равна 3,2+5,6=8,8 г.