Вы числить рН 0,007 раствора гидроксида бария Ba(OH)2.принимая степень диссациации электролита за 100% (@=1)

Ba(OH)2=Ba2+  + 2OH-0.007      0.007    2*0.007По уравнению видно, что 1 моль гидроксида бария при диссоциации дает 2 моль гидроксид-ионов. Поэтому равновесная концентрация OH-ионов равна 0.014 моль/л. Зная концентрацию ОН-ионов, вычислим pOHpOH=-lg[OH-]=-lg 0.014=1.85pH+pOH=14, отсюда выразим pHpH=14-pOH=14-1.85=12.15