Рассчитайте, какую массу оксида серы (IV) можно получить при взаимодействии 3,2 г серы с кислородом, если практический выход процесса равен 75%.

S + O2 = SO2n= m/MM(S)=32 г/мольn(S)= 3,2 г / 32 г/моль = 0,1 мольИз уравнения видно, что n(S) = n(SO2) = 0,1 мольm = n*MM(SO2)= 64 г/мольm(SO4) = 64 г/моль * 0,1 моль = 6,4 г6,4 г    -      выход при 100%х г      -      при 75%х = (6,4*75)/100 = 4,8 г Ответ: 4,8 г