определить количество негашеной комовой извести, полученной при полном
обжиге 100 тонн чистого известняка. относительная атомная масса кальция
40, кислорода-16, углерода-12.

100 т = 100 000 кг = 100 000 000 г = 10⁸ гМ (СaCO₃) = 100 г/мольМ (СаО) = 56 г/мольпишем уравнение реакции:10⁸ г         Х гСaCO₃ ⇒ CaO + H₂O100           56 г/мольг/мольсоставляем пропорцию: 10⁸/100 = Х/56 ⇒ Х = 10⁸*56/100 = 56*10⁶ = 56 000 000 г = 56 000 кг = 56 т - масса негашеной извести