в двух стаканах находятся растворы гидроксида натрия 240 г каждый. В каждом растворе массовая доля NaOH равна 15%.В первый стакан добавили хлорид магния массой 11,4 г. Вычислите массу сульфата кобальта , который необходимо внести во второй стакан, чтобы масса растворов в обоих стаканах стала одинаковой.

m(NaOH) = 240г*0,15 = 36гn(NaOH) = 36г/40г/моль = 0,9 мольn(MgCl2) = 11,4г/95г/моль = 0,12 моль  0,12        0,9           0,12MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2(осадок) + NaCl2m(Mg(OH)2) = 0,12моль* 58г/моль = 6,96 гмасса р-ра после реакции равна m(р-ра)= 240+11,4-6,96 = 244,44 гCoSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Co(OH)2(осадок)пусть хим кол-во CoSO4 = xтогда m(CoSO4)-m(Co(OH)2) = m(MgCl2) - m(Mg(OH)2) = 11,4 - 6,96 = 4,44г155х-93х =4,44      62х = 4,44      х= 0,0716 моль m(CoSO4) = 0,0716моль*155г/моль = 11,1г