Из раствора массой 500 г и массовой долей железа (2) сульфата 40% при охлаждении выпало в осадок 100 г его кристаллогидрата FeSO4 * 7H2O. Определите массовую долю вещества в растворе, который остался.

В осадок выпал не FeSO4, а FeSO4*7H2O.

все нормально - не увидел.

найдем массу железа в р-ре до охлажденияm(Fe) = 500г*0,4 = 200гнайдем химическое кол-во выпавшего кристаллогидратаn(FeSO4 * 7H2O) = 100г/278г/моль = 0,36мольn(FeSO4) = n(FeSO4 * 7H2O)  =0,36 мольm(FeSO4) = 0,36моль*152г/моль = 54,72гв р-ре осталось m(FeSO4) = 200 - 54,72 = 145,28гмасса р-ра после охлаждения m(р-ра) = 500-100 = 400гw(FeSO4) = 145,28/400 = 0,3632(36,32%)