рассчитать массу серебра израсходованного при получении нитрата серебра,если в реакции с азотной кислотой выделилось 4,48л оксида азота 4,потеря составляет 20%

Ag + 2HNO3(конц.)= AgNO3 + NO2 + H2O4,48л NO2 -- 80% выход продуктаx NO2 ----100% выход продуктаx=(4,48*100)/80=5,6 лтеперь находим количество моль NO2:n=V/Vm; Vm=22.4 л/моль -- постоянная величинаn(NO2)= 5.6/22.4=0.25 мольИсходя из уравнения реакции составляем пропорцию, по которой находим количество моль серебра, пошедшего на реакцию:x моль --- 0,25 моль1 моль --- 1 мольx=0,25 мольТеперь находим массу серебра по формуле:m=M*nM(Ag)= 108 г/мольm=108 г/моль * 0,25 моль = 27 гОтвет: 27 г.

Ag +2 HNO₃ = AgNO₃ + NO₂ + H₂OV (теорет) = V(практ) * 100%/ 80%V (NO₂) т = 4,48 * 100 / 80 = 5,6 лn (NO₂) = n(Ag) = 5,6 / 22/4 = 0,25 мольm(Ag) = n(Ag) * M (Ag) = 0,25 * 108 = 27 г