Для колометрического определения меди нужно приготовить стандартный раствор с содержанием ее 0,2 мг-мл. Какое количество соли CuSO4*5H2O потребуется для приготовления 500 мл раствора?

знаете, смутила вода...

которой,там видимо быть не должно

я не возражаю против другого вар-та, но хотелось бы увидеть значение Е0...

минуточку, сейчас гляну в справочнике, если конечно найду

Не могу сразу так найти для этой полуреакции значение потенциала.. Это нужно порыться поосновательнее по литературе. Но в любом случае спасибо, этот аспект я безосновательно не приняла во внимание.Завтра, если найду - напишу,а то позновато уже)

По условию задачи С(Cu2+) = 0,2 мг/мл = 0,2 г/л, значит раствор объемом 500 мл (0,5 л) содержит m(Cu2+) = 0,2г/л * 0,5л = 0,1гM(Cu2+) = 63,55 г/мольМ(CuSO4*5H2O) = 249,69 г/мольФактор пересчета равен: F = M(CuSO4*5H2O) / M(Cu2+) == 249,69 г/моль /63,55г/моль = 3,9290m(CuSO4*5H2O) = m(Cu2+) * F = 3,9290 * 0,1 г  = 0,3929 гОтвет: m(CuSO4*5H2O) = 0,3929 г