Красный фосфор содержит 2,6% влаги. какой объем 68% раствора азотной кислоты необходимо взять для окисления фосфора массой 100 г, если при этом выделится оксид азота (II)

ну вот меня опередили.

Было бы очень хорошо, если бы вы предоставили свое решение этой задачи, которое вы считаете верным, и мы бы его обсудили.

я же написал - вы меня опередили (у меня уже был такой же след-ий шаг - проверка, хватит ли воды, сод-ся в 68% р-ре HNO3 без учета примеси ее в фосфоре, для р-ии с данной массой фосфора).

Ага, тогда все в порядке. Это действие лишнее, ибо мольное соотношение фосфора и воды в предложенной навеске много меньше требуемого для реакции, потому, конечно, влаги, содержащейся в навеске фосфора, для протекания реакции недостаточно.

Тут вопрос в другом. 68%-ный раствор азотной кислоты - это достаточно концентрированный раствор, потому в нем азот будет восстанавливаться до NO2, а не до NO, как того требует условие задачи.

100 г фосфора содержат 2,6 г. влаги, значит, чистого фосфора там 100 - 2,6 = 97,4 г, что составляет 97,4/31 = 3,14 моль.По уравнению3P + 5HNO3 + 2H2O -----> 3H3PO4 + 5NOазотной кислоты потребуется 3,14*5/3 = 5,23 моль, что занимает 5,23*63 = 329,5 граммов. Такая масса азотной кислоты содержится в 329,5/0,68 = 484,5 граммах раствора (68%-ного), объемом 484,5/1,41 = 343,6 мл.PS. 68%-ная азотная кислота - это достаточно концентрированная кислота, и она восстанавливается до оксида азота (IV) совсем по другому уравнению.