Яку масу розчину фосфатної кислоти з маосвою часткою розчиненої речовини 65% можна одержати з кальцій фосфату масою 10 т, якщо масова частка практичного виходу складає 92%?

Дано:wр-ну(H3PO4)=0,65m(Ca3(PO4)2)=10тwпр.в.=0,92mр-ну(H3PO4)-?Розв"язокCa3(PO4)2 + 3H2SO4 = 2H3PO4 + 3CaSO41моль                          2моль32258моль                    х моль     1.Знайдемо кількість моль кальцій фосфату масою 10т:v" - "ню", кількість речовини, мольv"(Ca3(PO4)2) = m(Ca3(PO4)2) / M(Ca3(PO4)2);M(Ca3(PO4)2)= 3Ar(Ca)+2Ar(P)+8Ar(O)=3*40+2*31+8*16=310 г/моль=0,31 кг/мольv"(Ca3(PO4)2) = 10000 кг / 0,31 кг/моль = 32258 моль2. Згідно з рівнянням хімічної реакції з 1 моль фосфату кальція виходить 2 моль фосфатної кислоти. Складаємо рівняння пропорційності:1моль Ca3(PO4)2           -  2 моль H3PO432258 моль Ca3(PO4)2   -  х моль H3PO4х= 2*32258=64516 мольv"(H3PO4)=64516 моль3. Згідно з умовою задачі, частка практичного виходу складає 92%. Отже реально ми отримаємо:v"пр.в.(H3PO4)=v"(H3PO4)*wпр.в.=64516 моль*0,92=59354,72 мольv"пр.в.(H3PO4)=59354,72 моль4. Знайдемо массу фосфорної кислоти:m(H3PO4)=v"пр.в.(H3PO4)*М(H3PO4);М(H3PO4)= 3Ar(H)+Ar(P)+4Ar(O)=3*1+31+4*16=98 г/мольm(H3PO4)=59354,72 моль * 98 г/моль=5816762,56  гm(H3PO4)=5,82т5. Знайдемо масу розчину з формули:mр-ну(H3PO4)= m(H3PO4)/wр-ну(H3PO4)=5,82/0,65=8,95тВідповідь: з кальцій фосфату масою 10 т можна одержати 8,95т 65% розчину фосфатної кислоти,якщо масова частка практичного виходу складає 92%