По приведенным стандартным значениям изменения энтальпии и энтропии для химической реакции рассчитайте температуру, при которой равновероятны прямое и обратное направления данной реакции. В каком направлении: прямом или обратном данная реакция будет протекать самопроизвольно при более высоких температурах?  Реакция:                 N₂(г) + 3H₂(г) = 2NH₃(г)     ΔH°= -92кДж    ΔS°= -201 Дж/К

1.В состоянии химического равновесия выполняется зависимость:ΔH°-ТΔS°=0, отсюда:Т(хим.равн.)=ΔH°/ΔS°=92000/201=457,7К2. при повышении температуры , в соответствии с законом Ле-Шателье, равновесие сместится влево, в сторону исходных продуктов (прямая реакция - экзотермическая), т.е реакция будет протекать в обратном направлении.