В смеси оксида серы(IV) и углекислого газа число протонов в 24 раза больше числа молекул. Вычислите плотность этой смеси при нормальных условиях.
 
Помогите пожалуйста

Вы о существовании нейтронов не забыли случайно?

Блин, точно забыл! M(SO2) = 64, плотность SO2 = 64/22,4 ~ 2,86. M(CO2) = 44, плотность CO2 = 44/22,4 ~ 1,96. Плотность смеси = 2,14

Оксид серы (IV) - SO2, углекислый газ - CO2.У нас n молекул SO2, в каждой 16 + 2*8 = 32 протона, и m молекул CO2, в каждой 6 + 2*8 = 22 протона.По условию32n + 22m = 24(n + m)32n + 22m = 24n + 24m8n = 2m4n = mЗначит, в смеси 20% молекул SO2 и 80% молекул CO2.Если у нас есть 5 л смеси, то в них будет 1 л SO2 и 4 л CO2.Плотность газа = M / V, здесь M - молярная масса, V = 22,4 л - объем 1 моля любого газа.M(SO2) = 32 + 2*16 = 64 г, M(CO2) = 12 + 2*16 = 44 г.Плотность SO2 = 64/22,4 ~ 2,8571 г/л, плотность CO2 = 44/22,4 ~ 1,9643 г/л.Плотность смеси = (1*2,8571 + 4*1,9643)/5 = 2,143 г/л.