Пожалуйста, помогите решить хоть какие-то задачи из этих, и пожалуйста, "разжуйте решение, чтобы я потом смогла объяснить. Заранее спасибо!!!
7.1.  Какой объём водорода выделится при действии серной кислоты на 130 г металла цинка (н.у.)?7.2.  Какой объём водорода выделится при действии 70 г раствора с массовой долей серной кислоты 70% на металл цинк (н.у.)?7.3.  Сколько граммов раствора 25%-ной соляной кислоты потребуется для получения 2,8 л водорода при взаимодействии с цинком?7.4.  Какой объём раствора 5%-ной соляной кислоты с плотностью раствора 1,025 г/мл потребуется для реакции с 6,5 г цинка? 

7.1 Решение через количество вещества.Составим уравнение реакции.H2SO4+Zn=ZnSO4+H2(стрелка вверх)Дано:m(Zn)=130г.Решение:Найдем молярную массу цинка.M(Zn)=Mr(Zn)=65г/мольНайдем количество вещества цинка.n=m/Mn=130/65=2 моль.Из уравнения видно, что количество вещества цинка равно количеству вещества водорода, то есть n(Zn)=n(H2)=2 моль.Теперь можно найти объем водорода, который выделится.V(H2)=Vm*nVm-величина постоянная(22,4 г/моль)V(H2)=22,4*2=44,8 лОтвет: V(H2)=44,8 л7.2. Составим уравнение реакции.H2SO4+Zn=ZnSo4+H2(стрелка вверх)Дано:m(раствора)=70 гw=70%=0.7Решение:m(H2SO4)=70*0.7=49г.M(H2SO4)=2+32+16*4=98г/мольn(H2SO4)=m/Mn(H2SO4)=49/98=0.5мольИз уравнения видно, что количество вещества серной кислоты равно количеству вещества водорода, т.е. n(H2SO4)=n(H2)=0.5мольНаходим объем водорода.V(H2)=Vm*nVm=22.4г/моль(величина постоянная)V(H2)=22.4*0.5=11.2 лОтвет: V(H2)=11.2 л7.3. Составим уравнение реакции.2HCl+Zn=ZnCl2+H2(стрелка вверх)Дано:V(H2)=2.8лw(HCl)=25%Решение:Найдем количество вещества водорода.V(H2)=Vm*n(H2)n(H2)=V/VmVm=22.4г/моль(постоянная величина)n(H2)=2.8/22.4=0.125мольИз уравнения видно, что n(H2)=2n(HCl), то естьn(HCl)=0.125*2=0.25мольНаходим молярную массу соляной кислоты.M(HCl)=3+35.5=36.5г/мольm(вещества (HCl), т.е. если бы массовая доля была равно 100% вместо данных 25%)=M(HCl)*n(HCl)=36.5*0.25=9.125гw-массовая доля вещества, которая определяется по формуле: w=(m(вещества)/m(раствора))*100%m(раствора)=(m(вещества)*100%)/wm(раствора)=(9,125*100)/25=36,5гОтвет: 36,5 г7.4.  Дано:m(Zn) = 6,5 гw(HCl) = 5% = 0,05p = 1,025 г/млV(HCl) - ?Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2Составим пропорцию по реакцииm(Zn)  -   m(HCl)M(Zn)  -   M(HCl)6,5г - m(HCl)65 г/моль - 36,5 г/мольm(HCl) = 6,5*36,5 / 65 = 3,65 гМасса раствора соляной кислоты: m = m(HCl) / w = 3,65 / 0,05 = 73 гЕго объем: V(HCl) = m/p = 73/1,025 = 71,22 мл