1. Изобразите схемы электронного строения атомов химических элементов серы и  углерода.   Запишите  формулы  соединений, в которых эти атомы проявляют максимальную степень окисления.

2. Составьте уравнения химических реакций согласно схеме

 

Fe → FeCl2 → Fe(OH)2 → FeO → Fe.

 

3.  По уравнению реакции    H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2Н2О

рассчитайте массу гидроксида натрия, необхо­димого для полной нейтрализации раствора, со­держащего 24,5 г серной кислоты.

1.Сера- электронная формула 1S2 2S2 2P6 3s2 3p4

Углерод - электронная формула 1s2 2s2 2p6 3s2

2.Fe+2HCl=FeCl2+H2

FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl

Fe(OH)2=FeO+H2O

FeO+H2=Fe+H2O

     24,5      m

3. H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

     98         2*40=80

24,5*80/98=20г

Ответ:20г

1. S: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴

С: 1s² 2s² 2p²

S{min} = сульфиды, степень [-2];

S{max} = сульфаты, степень [+6];

C{min} = углекислый газ, степень [-4];

C{max} = карбонаты, степень [+4].

2. Fe ⇒ FeCl₂ ⇒ Fe(OH)₂ ⇒ FeO ⇒ Fe.

Fe + Cl₂ = FeCl₂;

FeCl₂ + 2NaOH = 2NaCl + Fe(OH)₂;

Fe(OH)₂ ={+t°} FeO + H₂O;

FeO + H₂ = Fe + H₂O.

3. H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O;

n(H₂SO₄)=24,5/98=0,25 моль;

n(NaOH)=0,25*2=0,5 моль;

m(NaOH)=n*Mr=0,5*40=20г.

Ответ: 20г.