К раствору массой 100 г с массовой долей
хлороводорода 20% прибавили 100
г раствора карбоната натрия. После этого для полной
нейтрализации раствора потребовалось 50 мл с массовой долей гидроксида натрия
25% (плотность раствора 1,03 к/мл). Определите массовую долю карбоната натрия в
исходном растворе. 

2) HCl + NaOH --> NaCl + H2Om(NaOH)=50*1.03*0.25=12.875 гn(NaOH)= 12.875/(23+16+1)=0.32 мольn(NaOH)=n(HCl)=0.32 моль - такое кол-во в-ва было нейтрализовано во второй р-ии1) 2HCl + Na2CO3 --> 2NaCl + H2Om(HCl)= 100*0.2= 20 гn(HCl)= 20/(1+35.5)= 0.55 моль, из этого количества в первой р-ии прореагировало только : 0,55-0,32=0,23 мольn(Na2CO3)=n(HCl)/2 = 0.23/2 = 0,115 мольm(Na2CO3)=0.115*(23*2+12+16*3)= 12.19 гw(Na2CO3)= 12.19/100 = 0.1219; 12.19%