ПОЖАЛУЙСТА ПОМОГИТЕ!!! ПОСЛЕДНИЕ ЗАДАНИЯ ОСТАЛИСЬ!!!!!! 
1) Составить формулы всех солей, соответствующих  кислотам и основаниям ,написать уравнения
реакций их получения из кислоты и основания в молекулярной и ионной форме . для  Ca(OH)2, KOH, HClO3, H2SO4


2)

Проанализируйте изменения величины зарядов ядер, радиусов
атомов, электро отрицательностей и степеней окисления элементов 4 периода. Каковы закономерности этих изменений при
движении по группе сверху вниз или по периоду слева направо? Как изменяется в
этом направлении металличность элементов и характер их оксидов и гидроксидов?


3) Рассчитайте, во сколько раз изменится скорость реакции при
изменении температуры( уменьшение в 4 раза), температурный коэффициент у 3,
реакция-? Изменение давления-?


4)

Найти процентную и нормальную концентрацию HCl, плотность раствора 1.02 г/мл

Ca(ClO₃)₂ хлорат кальция, СаSO₄ сульфат кальция, KClO₃ хлорат кальция, K₂SO₄ сульфат калия, KHSO₄ гидросульфат калия,  Ca(OH)ClO₃ основной хлорат кальция.Сa(OH)₂ + H₂SO₄=CaSO₄+2H₂OCa(OH)₂+ 2H⁺+SO₄²⁻=CaSO₄ +2H₂O2KOH +H₂SO₄=K₂SO₄+2H₂O2OH⁻+2H⁺=2H₂OKOH +H₂SO₄(изб)=KHSO₄+H₂OOH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=HSO₄⁻+H₂OKOH + HClO₃=KClO₃+H₂O (Хлорат калия малорастворим в холодной воде, при охлаждении выпадает в осадок). Но, будет считать, что вода неохлажденная.OH⁻+H⁺=H₂OCa(OH)₂+2HClO₃=Ca(ClO₃)₂+2H₂OСa(OH)₂+2H⁺=Ca²⁺+ 2H₂O  (постарайтесь, выяснить: растворим ли хлорат кальция, я читала, что большинство солей хлорноватой кислоты растворимы в воде)Сa(OH)₂(изб)+ HClO₃=Ca(OH)ClO₃ +H₂OCa(OH)₂+ H⁺+ClO₃⁻=Ca(OH)ClO₃ +H₂OТретье задание.            τ₂-τ₁/10v₂=v₁*γ         =v₁* 3⁻⁴= v₁ *1/81 Если бы температура увеличилась в 4 раза, то скорость реакции бы увеличилась в 81 раза В нашем случае скорость реакции уменьшится в 81 раз.