Задать вопрос Регистрация
Помочь другим

  • Вычислите объем водорода, который выделился при взаимодействии раствора хлоридной кислоты объемом 18,7мл с массовой долей 14,6% (плотность 1,07г/мл) с цинком массой 2,0г

Ответы 1

  • Дано:V(p-pa) = 18.7 млw(HCl)=14.6%p=1.07 г/млm(Zn)=2гНайти: V(H₂).                            Решение:Вычислим массу раствора хлораm(p-pa) = p * V = 1.07 * 1.87 = 20.009 гТогда по формуле массовой доли определим масу хлоридной кислотыw= \frac{m(HCl)}{m(p-pa)} *100m(HCl)= \frac{w*m(p-pa)}{100} = \frac{20.009*14.6}{100} =2.941323 gСложим уравнения реакции2HCl+Zn \to ZnCl_2+H_2Вычислим вещество которое находится в избыткеn(HCl)= \frac{m}{M}= \frac{2.941323}{36.5} =0.08Mol \\ n(Zn)= \frac{m}{M} = \frac{2}{65} =0.03MolВ избытке находится HCl. \frac{2}{65} = \frac{x}{22.4} \\ x= \frac{2*22.4}{65} = 0.68Ответ: V(H₂)=0.68 мл.

  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Топ пользователей

Войти через Google

 или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years