Сульфид железа массой 176 г обработали избытком соляной кислоты , а полученный газ сожгли в избытке воздуха . Какой объём KOH (w=40% , р=1,4 г/см) нужен для полной нейтрализации полученного при зжигании газа?

FeS +  2HCl=  H₂S+FeCl₂1моль            1мольn(FeS)=m/M=176/88=2 мольn(H₂S)=2 моль 2моль                     2моль2H₂S + 3O₂ =2H₂O +2SO₂2моль                     2мольx моль    2моль2КОН +  SO₂=   K₂SO₃ + H₂O2 моль   1мольn(KOH)=4мольm(KOH) = n*M=4*56=224г224г (KOH) -  40%x г (р-ра)    - 100%40х =22400х=560г (масса раствора KOH)ρ=m/V          V=m/ρ       V(р-ра)=560/1,4=400см³