При действии на смесь кальций карбоната и кальцинированной соды массой 25,9г излишком хлоридной кислоты выделился углекислый газ объемом 5,6л. Вычислите массовую долю кальций карбоната в смеси

 X                                        XCaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑100                                      1y                                          yNa2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑83                                        1общая масса солей 25,9 гр. Мr(CaCO3)=100 гр Mr(NaCO3)=106 гробщий объем газов (CO2) 5,6 л.  находим моль n(CO2)=5.6/22.4=0.25 мольнаходим Х100x+106y=25.9                находим массу CaCO3   1x + 1y=0.25                   m(CaCO3)=0,1*100=10 гр                                         находим массовую долю кальций карбоната 100x+106y=25.9                 ω(CaCO3)=10/25,9=0,386≈38,6% 106x+106y=26.5              6x=0,6 моль           x=0.3 моль