Помогите пожалуйста решить задачи!

1.Определите массу осадка,который образуется при взаимодействии избытка KOH с 9,5 гр MgCl2.

2. При взаимодействии серной кислоты с гидроксидом магния образовалось 24 гр сульфата магния. Определите массу кислоты,которая вступила в реакцию 

1)2KOH+MgCl2=2KCl+Mg(OH)2 (осадок)v(ню)(MgCl2) =  \frac{m}{M} =  \frac{9,5}{95} = 0,1 моль \frac{0,1}{1} =  \frac{x}{1} x=0,1 моль Mg(OH)2m(Mg(OH)2) = v*M= 0,1*58 = 5,8 гОтвет: 5,8 г2)H2SO4+Mg(OH)2=MgSO4+2H2Ov(MgSO4) =  \frac{24}{120} = 0,2 мольx=0,2 мольm(H2SO4) = 0,2*98=19,6Ответ: 19,6