Окислительно - восстановительные реакции*

Задание:  

под буквой А- указать, какие процессы (окисления, восстановления) происходят; окислителем или восстановителем является  элемент; сколько отдано или принято электронов.

под буквой Б - указать степень окисления каждого элемента; найти элемент, изменивший свою степень окисления указать происходящий  процесс (окисления, восстановления), окислителем или восстановителем является  элемент; сколько им отдано или принято электронов.

 

А. C0→ C+2  ;     

Mn+7→ Mn+4  ;  

As+3→ As0

Б. HNO3 →  NO2    

А: C0→C+2: С0-2е=С+2 (процесс окисления, отдано 2 электрона);

    Mn+7→Mn+4: Mn+7+3e=Mn+4 (процесс восстановления, принято 3 электрона);

    As+3→As0: As+3+3e=As0 (процесс восстановления, принято 3 электрона).

Б: HNO3: H +1;N +5;O -2(*3) - т.к. табличное значение О - (-2), коэф-нт в формуле - (3);

    NO2: N +4; O -2(*2)

Произошел процесс восстановления, N - окислитель (принят 1 электрон).

Для того, чтобы определить степень окисления, мы знаем, что сумма степеней окисления равна нулю (НNO3: +1+5-(2*3)=0), так же мы знаем табличные значения степеней окисления элементов, которые имеют постоянную степень окисления (есть несколько исключений). (HNO3: H-имеет постоянную степень, N-имеет переменную степень, О - имеет постоянную степень). HNO3: H +1, N +Х, O (-2*3)=0; Х= +5