1. Написать электронные формулы и схемы электронных структур атома и иона S4+.
2. С помощью метода полуреакций поставить коэффициенты в уровнении окислительно-восстановительной реакции: KMnO4 + HCL = MnCL2 + CL2 + KCL +H2 +H2O
3. Объясните, как, согласно принципу Ле-Шателье, повлияет повышение температуры, понижение давления и увеличение числа молей кислорода в отдельности на сдвиг следующего равновесия: 2CO +02 ͍ 2 CO2 + Q.
4. Газовая смесь при нормальных условиях содержит кислород объемом 6,72 л, оксид фосфора (V) объемом 6,72л. Определить массу указанной смеси. (Никакой реакции не происходит).
5. Напишите в молекулярном и молекулярно-ионной формах уравнение ступенчатого гидролиза фосфата натрия.

1.S+16 атом1S2 2S2 2P6 3S2 3P4S+4 (ион) 1S2 2S2 2P6 3S23.2CO +02=2 CO2 + Q.повышение температуры приведет к смещению равновесия влево, в сторону эндотермической реакции; понижение давления приведет к смещению равновесия влево, в сторону  реакции, идущей с увеличением объема системы; увеличение числа молей кислорода  приведет к смещению равновесия вправо, в сторону его расходования.2.2KMnO4 + 16HCL = 2MnCL2 + 5CL2 + 2KCL +8H2OMnO4-+8H+5e=Mn2++4H2O////     *22Cl--2e=Cl20///////////////////////////      *55/Na3PO4+H2O=Na2HPO4+NaOHNa2HPO4 +H2O=NaH2PO4+NaOHNaH2PO4+H2O=NaOH+H3PO4