в избытке кислорода сожгли 8,86 мл бензола(плотность=0,88 г/мл),а продукты сгорания пропустили через 240 г 10% раствора гидроксида натрия.какая была получена соль и чему равна ее масса?

m=7.8г           V=xл

C6H6+7.5O2=6CO2+3H2O

М=78г/моль    Vm=22.4*6=134.4л/моль 

m(C6H6)= 8.86*0.88= 7.8 г

V(CO2)= 134.4*7.8/78=13.44л

m(NaOH)= 240*10/100=24г

n (NaOH) = m/M=24г/40г/моль=0,6моль

n (CO2)= V/ Vm= 13.44л / 22,4л/моль= 0,6 моль

следовательно образовалась кислая соль

m=24г            m= хг   

NaOH+CO2= NaHCO3

M=40г/моль    M=84г/моль

m(NaHCO3)= 84*24/40=50.4г