1.
Вычислите объём кислорода (н.у.) и массу глюкозы, образующиеся в результате фотосинтеза из 880 т углекислого газа.

2.
Вычислите объём воздуха (н.у), который потребуется для сжигания 480 кг метана CH4(эта цифра "4" маленькая и внизу), если объёмная доля кислорода в воздухе составляет 21%.

Помогите пожалуйста, желательно чтобы было всё понятно и не только ответ, но и решение) Спасибо))

1) Дано: m (CO2)  =  880 т = 880 000 кг Найти: m(C6H12O6) , V(O2)             Решение:             880 000 кг     x кг           у л 6H2O +  6CO2    =   C6H12O6 + 6O2              264 г          180 г         134,4 г Вычислим массу глюкозы: 880 000 кг --- x кг 264 г --- 180 г x г = 180 г ∙ 880 000 кг \ 264 г = 600 000 кг или 600 т вычислим объём кислорода: 880 ∙ 10^6 г --- x л 264 г --- 134,4 л x г = 134,4 л г ∙ 880∙ 10^6 г \ 264 г = 448 000 л  или 448 ∙ 10^6 л Ответ: m(C6H12O6)  = 600 т, V(O2)  = 448 ∙ 10^6 л   2)Уравнение реакции горения метана: СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О Молекулярная масса СН4 = 16 г/моль Составляем пропорцию: Для сжигания 16 г метана необходимо 2*22,4 л кислорода Для сжигания 480*1000=480000 г метана необходимо Х л кислорода Находим Х: Х=480000 г*2*22,4 л/16 г= 1344000 л Так как в воздухе содержится 21% кислорода, то необходимый объем воздуха будет составлять: 1344000/0,21= 6400000 л (или 6400 м3) Ответ: для сжигания 480 кг метана необходимо 6400000 л (6400 м3) воздуха