Для растворения 2,4 г оксида двухвалентного металла  потребовалось 2,19 грамм соляной кислоты. Оксид какого элемента был взят?

Помогите пожалуйста , 1 курс университета.

находишь Х

а 16 откуда?

16 это молярная масса кислорода дона в таблице

и 73 ? объясните тупому пожалуйста?

Какая масса серной кислоты необходима для реакции с 0,1 моль магния и какой объём водорода выделится при этом ? ( даны нормальные условия) Помоги ещё пожалуйста

молярная масса HCl=36.5 (1+35.5) а в реакц. 2 моль по этому умножаешь на 2

помогите пожалуйста

9,8 гр кислоты 2,24 л водорода

распишите пожалуйста

прошу

      2.4---------2.19 гр     MeO + 2HCl = MeCl2 + H2O80=x-----------73 грMr(Me)=80-16=64 гр Cu

1) По з. эквив-в, М экв. оксида MeO = 2.4*(36.5/2.19) = 40 г/моль (М экв. HCl = 36.5*(1/1) = 36.5 г/моль);2) М экв. O = 16*(1/2) = 8 г/моль, М экв. Me = 40-8 = 32 г/моль, М Ме (2-хвал-го) = 32*2 = 64 г/моль (Ме - медь Cu).