Определить формулу вещества, состоящего из углевода, водорода и кислорода, зная, что при сжигании 0, 145г этого вещества получено 0, 330г со2 и 0, 135г воды. Относительная плотность пара вещества по водороду равна 29

Пусть формула вещества CxHyOzНапишем схему реакции:CxHyOz + O2 = CO2 + H2OРассчитаем относительную молекулярную массу вещества:Mr = D(H2)*2 = 29*2=58Рассчитаем количество вещества CO2:n = m/M = 0,33г/44г/моль = 0,0075 мольРассчитаем количество вещества воды:n = m/M = 0,135г/18г/моль = 0,0075 мольИз формул:CO2 и H2O видим:n(C = n(CO2) = 0.0075 мольn(h) = 2n(H2O) = 0,015 мольРассчитаем массу углерода и водорода в соединении:m(C) = n*M = 0,0075моль*12г/моль = 0,09гm(H2) = n*M = 0,015моль*1г/моль = 0,015 граммm(C+H) = 0,09г+0,015г = 0,105гРассчитаем массу кислорода:m(O) = m(CxHyOz) - m(C+H) = 0,145г-0,105г = 0,04 гРассчитаем количество вещества кислорода:n = m/M = 0,04г/16г/моль = 0,0025 мольНайдем соотношение количеств вещества C,H и O:x : y : z = 0,0075 6 0,015 6 0,0025Поделим на самое маленькое значение - 0,0025 и получим:x : y : z = 3 : 6: 1Формула:C3H6O или пропаналь или ацетон